Ácidos y Bases

Ácidos "Propiedades"

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2)
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2
• Modifican el color de las sustancias denominados indicadores (generalmente a color rojo)
• Corroen la piel.

Bases "Propiedades"

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua
• Tienen sabor amargo y son untuosas ( jabonosas) al tacto
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases)
• Modifican el color de las sustancias denominados indicadores (generalmente a color azul)
• Inflamables

Tabla de Radicales

Radical                   Nombre                            N. de Oxidacion
HCO3                    Carbonato Acido                   -1
CO3                       Carbonato                             -2
ClO3                     Clorato                                   -1
OH                         Hidroxido                              -1
NO3                       Nitrato                                  -1
MnO4                    Permanganato                        -1
CrO4                     Cromato                                -2
SiO3                      Silicato                                   -2
SO4                       Sulfato                                   -2
BO3                      Borato                                    -3
PO4                      Fosfato                                   -3

Tipos de Reacciones

Reacción de Síntesis

Es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para general un solo producto. Algunas, se dan al combinar un oxido básico con agua.

Reacción de Descomposición

Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que a partir de una sustancia compuesta se originan dos o mas sustancias de estructura química mas simple es el proceso opuesto a la síntesis.

Reacción de Sustitución Simple

Se presenta cuando un elemento químico mas activo o mas reactivo que se encuentra formado que ha sido parten de un compuesto.

Reacción de Doble Sustitución

En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenos. El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro centros.

Balanceo de Ecuaciones Quimicas

Balancear o ajustar una ecuación química es obtener los coeficientes indicados para que en nuestra reacción se cumpla la ley de la conservación de la materia enunciada por Lavoiser que en pocas palabras expresa "En una reacción la cantidad de átomos de un elemento en reactivos debe ser igual a la cantidad obtenida en los productos"

ejemplo:

Ácidos y Bases

caracterizacion

Ácidos	Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).	Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol	En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases	Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)	Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno	Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases	Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química	En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)	Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales	Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias	Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases	Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
	Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

Energía de Activacion

La energía de activación que se requiere para que se separen los átomos y se inicie una reacción química.

Reaccion Exotermica

La reacción Exotermica es la formación de nuevos enlaces que liberan energía.