Química General o descriptiva

Estudia las características, propiedades y composición de las sustancias, así como las reacciones de estas con otras y sus formas de obtención, la química descriptiva estudia los elementos por grupos de la tabla periódica: alcalinos, alcalinoterreos, terreos, carbonoides, nitrogenoides, anfigenos y halogenos; compuestos de elementos hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre formando hidruros, ácidos, óxidos etc.

Volatilizacion

Es el conjunto de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado solido al gaseoso por aumento de la temperatura, sin pasar por el estado liquido intermedio

Cosas Quimicas en el cuerpo

- Respiración
-Maquillaje
-Tinte de Cabello
-Transpiración
-Hablar
Bañarse
-Sonreír
-Desodorante
-Digestión
-Moverse
-Producir saliva

Los Hidrocarburos

Los hidrocarburos se nombran según la cantidad de carbonos presentes en el compuesto.

Nombre                                              Formula Quimica

Metano                                                                CH4

Etano                                                                   CH3 CH3

Propano                                                               CH3 CH2 CH3

Butano                                                                  CH3 (CH2)2 CH3

Pentano                                                                CH3 (CH2)3 CH3

Hexano                                                                 CH3 (CH2)4 CH3

Heptano                                                                CH3 (CH2)5 CH3

Octano                                                                 CH3 (CH2)6 CH3

Nonano                                                                CH3 (CH2)7 CH3

Decano                                                                 CH3 (CH2)8 CH3

Undecano                                                             CH3 (CH2)9 CH3

Plastico PS

Poliestireno, polimerizacion del estireno, transparentes, quebradisos y rigido, el opaco resistente de alto.

Plastico PEBD

Es familia de los Polimeros definidos.
Esta conformado por el Etileno.
Su estructura es de Cadenas Radificadas.
Sus procesos de Conformado son: Polimerizacion de alta presion.

Hidrocarbono

Son compuestos formados por hidrógeno y carbono. Se distinguen 3 principales familias dependiendo del tipo de enlace que existe entre los átomos; Alcanos, Alquenos y Alquinos.
Alcanos: con enlaces sencillos
Alquenos: con enlace doble
Alquinos: con enlace triple

Plástico "PS"

"Poliestireno", polímero del estireno, transparente, quebradizo y rígido  opaco y resistente de alto impacto al choque, expandido y muy liviano.
Excelente aislante térmico, absorción y transmicion del agua.

Los Plasticos

Plástico se aplica a las sustancias de similares estructuras que carecen de un punto fijo de evaporación y poseen durante un intervalo de temperaturas propiedades de elasticidad y flexibilidad que permiten moldearlas y adaptarlas a diferentes formas y aplicaciones. 

Sin embargo, en sentido concreto, nombra ciertos tipos de materiales sintéticos obtenidos mediante fenómenos de polimerización o multiplicación semi-natural de los átomos de carbono en las largas cadenas moleculares de compuestos orgánicos derivados del petróleo y otras sustancias naturales. 

La palabra plástico se usó originalmente como adjetivo para denotar un escaso grado de movilidad y facilidad para adquirir cierta forma, sentido que se conserva en el término plasticidad. sustancias de distintas estructuras y naturalezas que carecen de un punto fijo de ebullición y poseen durante un intervalo de temperaturas propiedades de elasticidad y flexibilidad que permiten moldearlas y adaptarlas a diferentes formas y aplicaciones.

Reacción Redox de Disminución o Desproporcicion

Llamada también de autoreduccion o desproporcicion, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

Reaccion Intramolecular

En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentra en el mismo compuesto por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

Reaccion Redox Intermolecular

Son las mas comunes  se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemnto que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

Reacción Redox

Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones.

La Oxidacion un tipo de cambio Quimico

Reducción:

Es la ganancia de electrones por parte de una especie quimica.

Oxidacion:

Perdida de elecrones por parte de una especie quimica

La Oxidacion comunmente se define como resultado de la interaccion entre el oxigeno y las diversas sustancias.
Sin embargo oxidacion es un proceso que va mas haya se presenta junto con una reduccion es decir cuando hay una reaccion quimica, una de las especies gana electrones (Reduccion) y la otra pierde electrones (oxidacion).

Agente Oxidante

Se denomina Agente Oxidante a aquella sustancia que se reduce provocando en la otra una perdida de electrones.

Agente Reductor

Es aquella sustancia que sufre una oxidacion es decir pierde electrones.

Reaccion de Neutralizacion

Neutralizacion: Es la que se produce por la interpretación entre un ácido y una base, el resultado nos da un compuesto salino y agua.

Ácidos y Bases

Ejemplos de Acidos y Bases

1. Hidróxido de Cromo Cr(OH)₃
2. Hidróxido de Bario Ba(OH)₂ 
3. Hidróxido de Litio LiOH
4. Hidróxido de Hierro Fe(OH)₃
5. Hidróxido de Calcio Ca(OH)₂
6. Ácido Clorhídrico  ClH
7. Ácido Sulfúrico SO₄H₂
8. Ácido Bórico BO₃H₃
9. Ácido Nítrico HNO₃
10. Ácido Bromhídrico HBr

Ácidos y Bases

Ácidos "Propiedades"

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2)
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2
• Modifican el color de las sustancias denominados indicadores (generalmente a color rojo)
• Corroen la piel.

Bases "Propiedades"

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua
• Tienen sabor amargo y son untuosas ( jabonosas) al tacto
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases)
• Modifican el color de las sustancias denominados indicadores (generalmente a color azul)
• Inflamables

Tabla de Radicales

Radical                   Nombre                            N. de Oxidacion
HCO3                    Carbonato Acido                   -1
CO3                       Carbonato                             -2
ClO3                     Clorato                                   -1
OH                         Hidroxido                              -1
NO3                       Nitrato                                  -1
MnO4                    Permanganato                        -1
CrO4                     Cromato                                -2
SiO3                      Silicato                                   -2
SO4                       Sulfato                                   -2
BO3                      Borato                                    -3
PO4                      Fosfato                                   -3

Tipos de Reacciones

Reacción de Síntesis

Es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para general un solo producto. Algunas, se dan al combinar un oxido básico con agua.

Reacción de Descomposición

Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que a partir de una sustancia compuesta se originan dos o mas sustancias de estructura química mas simple es el proceso opuesto a la síntesis.

Reacción de Sustitución Simple

Se presenta cuando un elemento químico mas activo o mas reactivo que se encuentra formado que ha sido parten de un compuesto.

Reacción de Doble Sustitución

En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenos. El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro centros.

Balanceo de Ecuaciones Quimicas

Balancear o ajustar una ecuación química es obtener los coeficientes indicados para que en nuestra reacción se cumpla la ley de la conservación de la materia enunciada por Lavoiser que en pocas palabras expresa "En una reacción la cantidad de átomos de un elemento en reactivos debe ser igual a la cantidad obtenida en los productos"

ejemplo:

Ácidos y Bases

caracterizacion

Ácidos	Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).	Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol	En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases	Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)	Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno	Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases	Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química	En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)	Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales	Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias	Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases	Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
	Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

Energía de Activacion

La energía de activación que se requiere para que se separen los átomos y se inicie una reacción química.

Reaccion Exotermica

La reacción Exotermica es la formación de nuevos enlaces que liberan energía.

Reacción endotermica

La reacción Endotermica es ruptura de los viejos enlaces, que requiere energía.

Los indicadores de que esta ocurriendo una reacción quimica

• producir gases
• emitir gas o calor
• cambios en el color
• la textura 
• el aroma

Factores que modifican la velocidad de una reacción

La TEMPERATURA ya que las moléculas están en constante movimiento, chocando mas rápido.

simbologia empleada en ecuaciones quimicas

simbolo                                           lectura

    +                                                reacciona con

   ---->                                           produce

  (S)                                              estado solido

  (g)                                               estado gaseoso

  (l)                                                estado liquido

 (ac)                                              disolucion acuosa

 ------>

<------                                         reversible

Ecuación quimica

Es la representación escrita de una reacción química.

ejemplo:

Cambio Fisico

Cuando la materia cambia de forma, color, temperatura, pero siguen conservando su esencia.

Reaccion Quimica

Es la interacción en dos o mas sustancias que al sufrir un cambio dan origen a otras totalmente diferentes a las que les dieron origen.

propiedades atómicas en la tabla periodica

se llama propiedad periódica debido a que en ellas hay un orden o una secuencia entre otras se encuentran las siguientes:

numero atómico: 

indica el numero de protones en un átomo.
el numero atómico aumenta en la tabla periódica de izquierda a derecha en un periodo y de arriba hacia abajo en una familia.

masa atómica

indica la suma de protones y neutrones de u  átomo.
la masa atómica de un elemento aumenta en relación al numero atómico.

radio atómico

es la distancia existente desde el núcleo hasta el nivel de valencia y por lo tanto indica el tamaño del átomo.

el radio atómico aumenta en la misma forma que lo hacen el numero y la masa.

electronegatividad

es la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de otro.

Enlace metalico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión más altos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo que constituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y conbrillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).

La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o cationes y los electrones deslocalizados. Esta es la razón por la cual se puede explicar un deslizamiento de capas, dando por resultado su característica maleabilidad y ductilidad.

Los átomos del metal tienen por lo menos un electrón de valencia, no comparten estos electrones con los átomos vecinos, ni pierden electrones para formar los iones. En lugar los niveles de energía externos de los átomos del metal se traslapan. Son como enlaces covalentes identificados.

Enlace Covalente

Son las fuerzas que mantienen unidos entre si a los átomos no metálicos  se forman al compartir un par de electrones los dos átomos hasta llegar a la de gas noble, para estar estables  se produce entre gaseosos o no metálicos, los dos átomos comparten uno o mas pares electrones en nuevo tipo orbital.

Covalente polar

Tiene una electronegatividad entre 1.7 a 0.4

Covalente apolar (no polar)

Cuando un átomo se une con otro de diferente electronegatividad menor a 0.4

Características

La mayoría son líquidos o gases, algunos son sólidos blandos, tienen densidad, punto de ebullición y fusión menores. son malos conductores de calor y electricidad.

Enlace Ionico

Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática, entre metales y no metales, entre los elementos de las familias 17A,1A y 2A.

características:

• punto de fusión elevado 300º hasta 1000º
• sólidos cristalinos
• solubles en agua
• conducen la electricidad fundidos o en disoluciones
• no conducen en estado solido

enlace quimico

es la unión de dos átomos o mas átomos  que se han unido con un solo fin alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble. se lleva acabo mediante, ganancia, perdida o compartimento de electrones mediante los átomos que intervienen.

Que es Quimica

La ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía.
La química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas microscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura.